Établir une équation d'oxydoréduction - Exemple

Exemple avec \(\text{A}\ell\text{(s)}\) et `"Cu"^{2+}"(aq)"`

1. Les deux couples en présence sont \(\text{A}\ell^{3+}\text{(aq)}/\text{A}\ell\text{(s)}\) et `"Cu"^{2+}("aq) / Cu(s)"`.

2. Les deux demi-équations associées sont les suivantes :
\(\text{A}\ell\text{(s)} = \text{A}\ell^{3+}\text{(aq)} + \underline{3}\text{e}^-\)
```"Cu"^{2+}"(aq)"+ \underline{2}"e"^{-} = "Cu(s)"`

3. On multiplie la première par un facteur 2 et la seconde par un facteur 3, afin que le nombre d'électrons échangés soit le même :
\(\underline{2}\times(\text{A}\ell\text{(s)} = \text{A}\ell^{3+}\text{(aq)} + 3\text{e}^-)\)
`\underline{3}\times("Cu"^{2+}"(aq)"+ 2"e"^{-} = "Cu(s)")`

4. On additionne les deux demi-équations membre à membre et on simplifie pour obtenir l'équation d'oxydoréduction : 
\(\underline{2}\text{A}\ell\text{(s)} + \underline{3}\text{Cu}^{2+}\text{(aq)}\longrightarrow \underline{2} \text{A}\ell^{3+}\text{(aq)} + \underline{3}\text{Cu(s)}\)